Question

при взаимодействии кальция с водой выделился водород объемом 44.8дм кубических сколько кальция вступило в реакцию?

Answer 1

Дано:

 V(H2) = 44,8 дм^3 = 44,8 л

Найти: m (Са)

Решение:

 х г                                    44,8 л

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑

40 г                                  22,4 л

 

х г ----- 44,8 л

40 г ---- 22,4 л           

х = 40 г ∙ 44,8 л \22,4 л = 80 г

Ответ: m(Cа) = 80 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать баланс химического уравнения реакции между кальцием и водой.

Уравнение реакции: Ca + 2H₂O -> Ca(OH)₂ + H₂

Из уравнения видно, что для каждой молекулы кальция реагируют две молекулы воды и выделяется одна молекула водорода.

Следовательно, для расчета количества кальция вступившего в реакцию, мы должны сравнить объем выделившегося водорода с соответствующим коэффициентом реакции.

Коэффициент реакции между водородом и водой: 2.

Таким образом, объем выделившегося водорода (44.8 дм³) соответствует двум молям.

Молярный объем газов при стандартных условиях составляет около 22.4 л/моль, что эквивалентно 22.4 дм³/моль.

Исходя из этого, мы можем установить пропорцию:

2 моля H₂ = 22.4 дм³ 1 моль H₂ = 22.4 дм³ / 2 = 11.2 дм³

Таким образом, 11.2 дм³ водорода соответствуют одной моли. Поскольку у нас имеется 44.8 дм³ водорода, мы можем вычислить количество молей кальция:

44.8 дм³ H₂ * (1 моль Ca / 11.2 дм³ H₂) = 4 моля Ca

Следовательно, в реакции вступило 4 моля кальция.