Question

Охарактеризуйте реакцию по тепловому эффекту. Напишите уравнения для скорости прямой и обратной реакции, выражение для константы равновесия. Укажите влияние температуры, концентрации исходных веществ и продуктов реакции, давления на смещение химического равновесия. CS2(г) + O2(г) ⇆ CO2(г) + SO2(г) + Q

Answer 1

Химические реакции, сопроваждающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими
C + O2 =CO2 +  Q кДж    
   Химические реакции, сопроваждающиеся поглощением теплоты, называются эндотермическими   
2HgO = 2 Hg + O2 -  Q кДж
Количество выделяемой и поглощаемой в ходе химической реакции теплоты называются тепловым эффектом химической реакции

  CS2(г) + O2(г) ⇆ CO2(г) + SO2(г) + Q

при повышении температуры равновесие смещается на лево, а при понижении на право.
При повышении концентрации исходных веществ равновесие смещается на право, а при повышении продуктов реакции смещается на лево.
При повышении давления   равновесия смещается в ту сторону где меньше объем(коэффийиенты газов), а при понижении давления в сторону где больше объем. 

Answer 2

Реакция, которая описана в вашем вопросе, это реакция сгорания углерода дисульфида (CS2) в присутствии кислорода (O2) с образованием диоксида углерода (CO2) и диоксида серы (SO2). Тепловой эффект в данной реакции обозначен символом Q.

Уравнения для скорости прямой и обратной реакции обычно записываются в соответствии с законом действующих масс:

Скорость прямой реакции: v_пр = k_пр * [CS2] * [O2]

Скорость обратной реакции: v_обр = k_обр * [CO2] * [SO2]

где k_пр и k_обр - константы скорости прямой и обратной реакций соответственно, [CS2], [O2], [CO2] и [SO2] - концентрации соответствующих веществ.

Выражение для константы равновесия (K) можно записать, используя коэффициенты стехиометрического уравнения реакции:

K = ([CO2] * [SO2]) / ([CS2] * [O2])

Влияние температуры на смещение химического равновесия определяется согласно принципу Ле-Шателье. Если реакция является экзотермической (тепловой эффект (Q) отрицателен), то повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону обратной реакции. Если реакция эндотермическая (тепловой эффект (Q) положителен), то повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону прямой реакции.

Концентрация исходных веществ и продуктов реакции также влияют на смещение равновесия. Повышение концентрации любого из реагентов приведет к смещению равновесия в сторону обратной реакции, а повышение концентрации продуктов реакции приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции.

Давление также может влиять на смещение равновесия в газовой реакции. Повышение давления будет способствовать смещению равновесия в сторону р