Question

50 баллов! В четырех пробирках находятся растворы солей: хлорида натрия, хлорида бария, хлорида алюминия и хлорида железа(III). Опытным путем установите каждый образец, подтвердите уравнениями реакций.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 белый осадок, NaCl - Na⁺ окрашивание пламени в желтый цвет

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl белый осадок, окрашивание пламени в желто-зеленый цвет

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl белый желеобразный осадок

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl осадок бурого цвета

Answer 2

Для определения каждого образца соли в пробирках, мы можем использовать некоторые химические реакции, которые позволят нам идентифицировать каждую соль. Вот какие реакции можно использовать для идентификации каждого образца:

1. Хлорид натрия (NaCl):

   • Реакция с серной кислотой (H₂SO₄): NaCl + H₂SO₄ → HCl + NaHSO₄ В данной реакции будет образовываться соляная кислота (HCl), которая проявляет характеристическую запах.

2. Хлорид бария (BaCl₂):

   • Реакция с серной кислотой (H₂SO₄): BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl В данной реакции будет образовываться белый осадок бариясульфата (BaSO₄).

3. Хлорид алюминия (AlCl₃):

   • Реакция с гидроксидом натрия (NaOH): AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl В данной реакции будет образовываться белый осадок гидроксида алюминия (Al(OH)₃).

4. Хлорид железа(III) (FeCl₃):

   • Реакция с гидроксидом натрия (NaOH): FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl В данной реакции будет образовываться ржаво-коричневый осадок гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃).

Используя эти реакции, можно идентифицировать каждый образец соли в пробирках и подтвердить результаты реакций наличием соответствующих осадков или характеристических запахов.