Question

рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 100 г 20% раствора mgso4 с избытком раствора koh раствора

Answer 1

MgSO4+2KOH=K2SO4+Mg(OH)2-осадок
mMgSO4=100*0,2=20 г
nMgSO4=20/Mr=20/120=0,17 моль
n Mg(OH)2=nMgSO4=0,17моль по уравнению
mMg(ОН)2=0,17*Mr=0,17*58=9,7г

Answer 2

Для расчета массы осадка, полученного при взаимодействии раствора MgSO4 с избытком раствора KOH, необходимо знать соотношение реагентов в реакции и их молярные массы. Однако, в данном случае, такие детали не указаны.

Предположим, что реакция между MgSO4 и KOH приводит к образованию осадка Mg(OH)2. В этом случае, балансовое уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

MgSO4 + 2KOH -> Mg(OH)2 + K2SO4

Согласно уравнению реакции, на 1 моль MgSO4 требуется 2 моль KOH для полного осаждения. Однако, без значений конкретных масс или концентраций растворов, невозможно определить точное количество осадка.

Если у вас есть более подробная информация о концентрациях растворов или предположения о другой реакции, пожалуйста, укажите их, чтобы я мог выполнить расчеты.