Question

На магний массой 9,6 г подействовали соляной кислотой. Вычислите и отметьте обем газа , выделившийся.

Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

9.6/24 = x/22.4;

x = (9.6*22.4)/24 = 8.96 л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическую реакцию между магнием и соляной кислотой. Предположим, что реакционная формула выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль хлорида магния (MgCl2) и 1 моль водорода (H2).

1 моль вещества содержит Avogadro's number (6.022 × 10^23) молекул. Таким образом, 1 моль водорода будет содержать такое же количество молекул.

Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,3 г/моль. Следовательно, масса 9,6 г магния составляет:

9,6 г / (24,3 г/моль) = 0,396 моль магния

Так как каждый моль магния дает 1 моль водорода, то образуется 0,396 моль водорода.

Объем газа можно вычислить с использованием уравнения состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л × атм/моль × К) и T - температура в Кельвинах.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре примерно 298 K. При комнатной температуре давление обычно принимают равным 1 атм.

Теперь можем вычислить объем газа:

V = (nRT) / P V = (0,396 моль × 0,0821 л × атм/моль × К × 298 K) / 1 атм V = 9,8 л

Таким образом, объем газа, выделившегося при реакции магния массой 9,6 г с соляной кислотой, составляет 9,8 л.