Question

Согласно термохимическому уравнению реакции CH4+2O2=CO2+2H2O+802кДЖ для получения 3580 кДЖ теплоты потребуется метан (н.у.) объёмом?

Answer 1

CH4+2O2=CO2+2H2O+802кДЖ

1 моль-----------------802

х моль-----------------3580

х=3580/802=4,464 модь

объем=22,4*4,464=99,99 л 

Answer 2

x моль                      3580кДЖ 

CH4+2O2=CO2+2H2O+802кДЖ 

1моль

x/1=3580/802=4,5 моль

Vm=V/ню.

V=Vm*ню=22,4*4,5=100,8 (литров)

Answer 3

Для решения этой задачи нам необходимо использовать стехиометрию химической реакции и данные о количестве теплоты, которое необходимо получить.

Исходя из термохимического уравнения реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 802 кДж, мы видим, что при реакции образуется 802 кДж теплоты. Мы хотим получить 3580 кДж теплоты, поэтому нам нужно определить, сколько раз нужно умножить данное уравнение, чтобы получить нужное количество теплоты.

3580 кДж / 802 кДж ≈ 4.46

Таким образом, нам нужно умножить термохимическое уравнение на приблизительно 4.46.

4.46 * (CH4 + 2O2) = 4.46 * (CO2 + 2H2O + 802 кДж)

Теперь мы можем сравнить коэффициенты перед метаном (CH4) в исходном уравнении и умноженном уравнении. В исходном уравнении у нас 1 молекула метана, поэтому в умноженном уравнении у нас будет:

1 * 4.46 = 4.46 молекулы метана

Объём метана при нормальных условиях (н.у.) определяется как 22,4 литра на 1 моль метана. Поэтому:

Объём метана (н.у.) = 4.46 моль * 22.4 л/моль ≈ 99.9 литров

Таким образом, для получения 3580 кДж теплоты потребуется примерно 99.9 литров метана при нормальных условиях (н.у.).