Question

1) Найдите массу металла, образовавшегося при взаимодействии 54г алюминия с хлоридом меди. 2) При растворении 60г сульфита кальция в соляной кислоте, образовался газ. Найдит4 объем этого газа​

Answer 1

n(Al) = 54/ 27 = 2 моль

m(AlCl3) = Mr(AlCl3) * n(AlCl3) = 133 * 2 = 266 г

ВОт а 2 задачу решить не получилось

Answer 2

1. Для решения данной задачи нам необходимо установить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Химическое уравнение для реакции между алюминием и хлоридом меди (CuCl2) выглядит следующим образом: 2 Al + 3 CuCl2 -> 3 Cu + 2 AlCl3

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молями хлорида меди, образуя 3 моля меди и 2 моля хлорида алюминия.

Для решения задачи нам необходимо определить, сколько моль алюминия содержится в 54 г алюминия. Для этого воспользуемся молярной массой алюминия, которая равна примерно 27 г/моль.

Масса алюминия (в молях) = масса алюминия (в граммах) / молярная масса алюминия Масса алюминия (в молях) = 54 г / 27 г/моль = 2 моль

Исходя из стехиометрии реакции, 2 моля алюминия соответствуют 3 молям меди. Таким образом, масса меди будет равна:

Масса меди = (масса алюминия в молях) * (масса меди в молях / масса алюминия в молях) = 2 моль * (63,5 г/моль / 2 моль) = 63,5 г

Таким образом, масса меди, образовавшегося при взаимодействии 54 г алюминия с хлоридом меди, составляет 63,5 г.

2. Для решения данной задачи нам необходимо установить стехиометрическое соотношение между реагентом и продуктом реакции.

Химическое уравнение для реакции между сульфитом кальция (CaSO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом: CaSO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + SO2

Из уравнения видно, что 1 моль сульфита кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида кальция, 1 моль воды и 1 моль диоксида серы.

Для решения задачи нам необходимо определить, сколько моль