Question

Какой объем CO2 получится при распаде 100 грамм CACO3

Answer 1

СACO3=СAO+CO2

М(САСО3)=40+12+16*3=100г/моль

количество вещества(САСО3)100г/ 100г/моль=1моль

СО2-Х моль

1\1моль(САСО3)=хмоль(СО2)/1, х=1моль,  количества вещества(СО2)=1моль

V(CO2)=22.4Л/МОЛЬ*1МОЛЬ=22.4Л

Answer 2

Распад карбоната кальция (CaCO3) приводит к образованию углекислого газа (CO2), который выделяется в результате реакции. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100,09 г/моль. Исходя из этой информации, можно вычислить количество молей CaCO3 в 100 г:

моль CaCO3 = масса (г) / молярная масса (г/моль) моль CaCO3 = 100 г / 100,09 г/моль ≈ 0,999 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO3 распадается на один моль CO2. Таким образом, при распаде 0,999 моль CaCO3 образуется 0,999 моль CO2.

Объем газа можно рассчитать, учитывая, что один моль идеального газа занимает при стандартных условиях (0°С и 1 атм) объем, равный 22,4 литра.

Объем CO2 = количество молей CO2 * объем одного моля газа Объем CO2 = 0,999 моль * 22,4 л/моль ≈ 22,38 литра

Таким образом, при распаде 100 грамм CaCO3 образуется примерно 22,38 литра CO2.