Question

Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (ну) сероводорода до SO2 , равна ___г ?

Answer 1

Дано:
V(H2S) = 67,2 л
Найти:
m(O2) - ?
Вычислим количество сероводорода:
Vm = 22,4 л/моль
n(H2S) = V(H2S)/Vm = 67,2 л/22,4 л/моль = 3 моль
Вычислим молярную массу кислорода:
М(О2) = 32 г/моль
Составляем УХР:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Из УХР видно, что n(O2)=1,5n(H2S)
Находим количество кислорода и его массу:
n(O2) = 1,5*0,3 моль = 4,5 моль
m(O2)=n(O2)*M(O2) = 4,5 моль*32 г/моль = 144 г
Ответ: 144 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закон пропорций и уравнение реакции сгорания сероводорода.

Уравнение реакции сгорания сероводорода (H2S) до диоксида серы (SO2) выглядит следующим образом:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полного сжигания 2 молекул сероводорода требуется 3 молекулы кислорода.

67,2 л сероводорода (H2S) это нулевое (STP) количество газа, поэтому мы можем сказать, что это примерно 2 моля сероводорода.

Теперь, учитывая соотношение между сероводородом и кислородом, мы можем установить пропорцию:

2 мол H2S : 3 мол O2 = 2 мол : x

x = (3 мол O2 * 2 мол) / 2 мол H2S x = 3 мол

Таким образом, для полного сжигания 67,2 л сероводорода до SO2 требуется 3 грамма кислорода.