Question

Раствор соды массой 212 грамм с массовой долей карбоната натрия 10% обработали соляной кислотой в стехиометрическом соотношении. вычислите объем (н.у.) образовавшегося углекислого газа (взаимодействием углекислого газа с одой можно пренебречь). рассчитайте массу образовавшейся соли.

Answer 1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
1.   m (Na2CO3)=212*0.1=21.2g
2.   21.2/106=V(CO2)/22.4         V(CO2)=4.48
3.   21.2/106=m(NaCl)/2*58.5     m(NaCl)=23.4

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны учесть реакцию между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl). Реакция будет выглядеть следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу карбоната натрия (Na2CO3) требуется 2 молекулы соляной кислоты (HCl) для полного превращения.

1. Рассчитаем количество карбоната натрия, которое мы использовали в реакции: Масса карбоната натрия = 212 г Массовая доля карбоната натрия = 10% Таким образом, масса карбоната натрия в растворе будет равна: Масса карбоната натрия = 212 г × 0.1 = 21.2 г

2. Рассчитаем количество карбоната натрия в молях: Молярная масса Na2CO3 = 2 × (22.99 г/моль) + 12.01 г/моль + 3 × 16.00 г/моль = 105.99 г/моль Количество молей Na2CO3 = Масса карбоната натрия / Молярная масса Na2CO3 = 21.2 г / 105.99 г/моль ≈ 0.2 моль

3. Так как соляная кислота и карбонат натрия реагируют в стехиометрическом соотношении, мы знаем, что на 1 моль карбоната натрия образуется 1 моль углекислого газа (CO2). Таким образом, количество молей CO2, образовавшихся в реакции, равно 0.2 моль.

4. Рассчитаем объем (н.у.) образовавшегося углекислого газа, используя идеальный газовый закон: V = nRT/P где: V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), T - температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 К) и атмосферном давлении (1 атмосфера). V = 0.2 моль × 0.0821 латм/(мольК) × 298 К