Question

В 500г 10% раствора серной кислоты растворили оксид алюминия вычислить массу и кол-во полученной соли (желательно с дано и обьяснением)

Answer 1

Дано: m(р-ра) = 500 г, w(H2SO4) = 10%;  Найти: m(cоли) = ?

Решение: 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O по уравнению реакции

n(соли) = 1/3 n(H2SO4)

m(H2SO4) = m(р-ра) * w(H2SO4) / 100 = 500 * 0,1 = 50 г

n(H2SO4) = m/M = 50 / 98 = 0,51 моль

n(соли) = 0,51 / 3 = 0,17 моль

m (соли) = n * M(соли) = 0,17 * 342 = 58,14 г

Answer 2

Дано: Масса раствора серной кислоты = 500 г Концентрация раствора серной кислоты = 10% (10 г серной кислоты на 100 г раствора)

Объяснение: Для вычисления массы и количества полученной соли, нам необходимо узнать количество серной кислоты, которое содержится в 500 г 10% раствора. Затем мы можем использовать стехиометрию реакции между оксидом алюминия и серной кислотой, чтобы определить массу и количество полученной соли.

1. Вычисление массы серной кислоты: Масса серной кислоты в 500 г 10% раствора составляет 10% от массы раствора. Масса серной кислоты = 10% × 500 г = 0.1 × 500 г = 50 г.

2. Определение стехиометрии реакции: Согласно уравнению реакции между оксидом алюминия и серной кислотой: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что каждый моль оксида алюминия реагирует с 3 молями серной кислоты, образуя 1 моль соли алюминия.

3. Вычисление молей серной кислоты: Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль Масса серной кислоты (из пункта 1) = 50 г Моли серной кислоты = масса / молярная масса = 50 г / 98 г/моль ≈ 0.51 моль

4. Вычисление молей соли алюминия: Исходя из стехиометрии реакции, 1 моль серной кислоты образует 1 моль соли алюминия (Al2(SO4)3). Таким образом, количество молей соли алюминия, образовавшейся в реакции, составляет 0.51 моль.

5. Вычисление массы соли алюминия: Молярная масса соли алюминия (Al2(SO4)3) = 342 г/моль Масса соли алюминия = количество молей × молярная масса = 0.51 моль × 342 г/моль ≈ 174.42 г

Таким образом, масса полученной соли алюминия составляет около 174.42 г