Question

Методом електронного балансу розставте коефіцієнти,вкажіть окисник та відновник pb+o2=pbo

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Pb + O2 = 2PbO

Pb(0) -2e = Pb(+2)     2   ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)    1    в-ие

ок-ль

Answer 2

Для розстановки коефіцієнтів у реакції pb + O2 = PbO застосуємо метод електронного балансу. Припустимо, що коефіцієнт перед плюсом для pb буде "a", а перед O2 - "b". Тоді реакцію можна записати наступним чином:

Pb + O2 → PbO

Тепер розглянемо баланс електронів у реакції:

Кількість електронів у платині = Кількість електронів у PbO

Оскільки кількість електронів в платині не змінюється, зосередимося на побудові балансу електронів у PbO. Оскільки атом Pb у PbO має ступінь окиснення +2, а в оксигені -2, то кожен атом Pb віддає 2 електрони:

2- електрони у Pb

Оскільки кожна молекула O2 несе 0 заряду, то в цій молекулі кожний атом кисню має окиснення -2. Оскільки в речовині PbO маємо лише одну молекулу O2, то загальна кількість електронів, що надходять з O2, дорівнює 2:

2+ електрони від O2

Тепер ми можемо записати збалансоване рівняння:

Pb + O2 → PbO aPb + bO2 → PbO

Балансуючи кількість атомів свинцю, бачимо, що кількість атомів Pb на правій стороні повинна бути такою ж, як і на лівій. Тому a = 1.

Тепер можемо записати остаточне рівняння:

Pb + O2 → PbO Pb + bO2 → PbO

Оскільки коефіцієнт перед O2 - b, а ми знаємо, що коефіцієнт перед O2 повинен бути такий, щоб збалансувати кількість атомів кисню. Оскільки на правій стороні рівняння є лише одна молекула PbO, яка містить два атоми кисню, то