Question

Определить массу осадка полученного при сливании 200 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 24% с избытком раствора хлорида меди(II) ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА !

Answer 1

Масса осадка (гидроксид меди) = 200*0,24*81/40 = 97,2 г

Answer 2

Чтобы определить массу осадка, полученного при сливании указанных растворов, нужно рассмотреть химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом меди(II) (CuCl₂). Реакция между этими веществами приведет к осаждению гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂).

Уравнение реакции: 2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Согласно уравнению реакции, для образования одной молекулы осадка Cu(OH)₂ требуется две молекулы NaOH и одна молекула CuCl₂.

Для расчета массы осадка сначала определим количество вещества реагентов. Масса NaOH, содержащегося в 200 г раствора с массовой долей 24%, можно рассчитать следующим образом:

Масса NaOH = масса раствора × массовая доля NaOH = 200 г × 0,24 = 48 г

Так как CuCl₂ будет избыточным реагентом, его количество можно считать избыточным. Теперь мы можем рассчитать количество молекул Cu(OH)₂, которые образуются в реакции.

Количество молекул Cu(OH)₂ = количество молекул NaOH / 2

Количество молекул NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль (натрий) + 16,00 г/моль (кислород) + 1,01 г/моль (водород) = 39,00 г/моль

Количество молекул NaOH = 48 г / 39,00 г/моль ≈ 1,23 моль

Количество молекул Cu(OH)₂ ≈ 1,23 моль / 2 = 0,615 моль

Теперь, чтобы определить массу осадка Cu(OH)₂, используем молярную массу Cu(OH)₂:

Молярная масса Cu(OH)₂ = 63,55 г/моль (медь) + 16,00 г/моль (кислород) + 1,01 г/моль (водород) × 2 (так как в молекуле Cu(OH)₂ два атома водорода) = 97,55 г/моль

Масса осадка Cu(OH)₂ = количество молекул Cu(OH)₂ × молярная масса Cu(OH)₂ = 0,615 моль × 97,