Question

В результате сгорания сероуглерода CS2(2 маленькая) израсходовался кислород массой 24г. и образовались карбон (IV) оксид массой 11г. и сульфур (IV) оксид массой 32г. Составьте уравнение этой реакции и вычислите массу сгоревшего сероуглерода.

Answer 1

................................................................................................................................

Answer 2

Уравнение реакции сгорания сероуглерода (CS2) можно записать следующим образом:

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

Из уравнения видно, что на одну молекулу CS2 требуется 3 молекулы O2 для полного сгорания. Также известно, что масса кислорода, израсходованного в реакции, составляет 24 г, масса образовавшегося CO2 - 11 г, а масса образовавшегося SO2 - 32 г.

Для вычисления массы сгоревшего сероуглерода можно воспользоваться молярными массами веществ и их соотношениями в уравнении реакции.

Молярная масса CS2 = 12 г/моль (масса атома углерода) + 32 г/моль (масса атомов серы) = 44 г/моль

Молярная масса CO2 = 12 г/моль (масса атома углерода) + 16 г/моль (масса атомов кислорода) = 44 г/моль

Молярная масса SO2 = 32 г/моль (масса атомов серы) + 32 г/моль (масса атомов кислорода) = 64 г/моль

Теперь можно вычислить количество молей CO2 и SO2, используя их массы:

Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 11 г / 44 г/моль = 0.25 моль

Количество молей SO2 = масса SO2 / молярная масса SO2 = 32 г / 64 г/моль = 0.5 моль

Так как коэффициент перед CS2 в уравнении реакции равен 1, количество молей CS2 также равно 0.5 моль.

Наконец, вычислим массу сгоревшего сероуглерода:

Масса CS2 = количество молей CS2 × молярная масса CS2 = 0.5 моль × 44 г/моль = 22 г

Таким образом, масса сгоревшего сероуглерода составляет 22 г.