Question

рассчитать сколько литров водорода (н.у.) выделится при действии избытка соляной кислоты на 8 г аллюминия

Answer 1

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

n(Al) = m(Al)/M(Al) = 8/27 = 0,3 моль

По реакции n(H2) = (n(Al)/2)*3 = (0,3/2)*3 = 0,45 моль

V(H2) = Vm*n(H2)  (Vm -  молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

V(H2) = 22,4*0,45 = 10,08 л.

Answer 2

Для рассчета количества выделившегося водорода при реакции избытка соляной кислоты на алюминий, нам необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагентами.

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и алюминием (Al) выглядит следующим образом:

2HCl + 2Al -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для полного расхода 2 моль соляной кислоты требуется 2 моля алюминия, и в результате образуется 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия (Al) равна примерно 26.98 г/моль, поэтому 8 г алюминия составляют:

8 г / 26.98 г/моль = 0.296 моль алюминия

Так как стехиометрическое соотношение между алюминием и водородом равно 2:3, то количество молей водорода (H2) будет:

0.296 моль алюминия * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0.444 моль водорода

Теперь, чтобы рассчитать объем водорода в стандартных условиях (н.у.), мы можем использовать идеальный газовый закон, согласно которому 1 моль любого газа при н.у. занимает около 22.4 литра объема.

Таким образом, объем водорода (H2) будет:

0.444 моль * 22.4 л/моль = 9.94 литра

Поэтому при действии избытка соляной кислоты на 8 г алюминия выделится примерно 9.94 литра водорода при н.у.