Question

Рассчитайте массу кислорода, необходимую для сжигания 6,5 г цинка. Ответ приведите в граммах с точностью до десятых, например: 7,5

Answer 1

O2 + 2Zn = 2ZnO

1) n(Zn)= 6,5/65=0,1 моль

2) n(o2)= 0,2 моль

3) m( o2)= 0,2*32=6,4 г

Answer 2

Для рассчета массы кислорода, необходимого для сжигания цинка, нам понадобится знать химическое уравнение реакции сгорания цинка в кислороде:

2Zn + O2 → 2ZnO

Из уравнения видно, что для полного сжигания 2 моль цинка требуется 1 моль кислорода. Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, используя молярные массы элементов:

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Масса цинка, данная в задаче, составляет 6,5 г. Мы можем использовать это значение, чтобы рассчитать количество молей цинка:

Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка Моль цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль Моль цинка ≈ 0,0992 моль

Так как соотношение между цинком и кислородом в реакции составляет 2:1, нам понадобится вдвое больше молей кислорода. Таким образом, количество молей кислорода, необходимое для сжигания 6,5 г цинка, будет:

Моль кислорода = 2 * моль цинка Моль кислорода ≈ 2 * 0,0992 моль Моль кислорода ≈ 0,1984 моль

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода:

Масса кислорода = моль кислорода * молярная масса кислорода Масса кислорода ≈ 0,1984 моль * 16 г/моль Масса кислорода ≈ 3,1744 г

Следовательно, масса кислорода, необходимая для сжигания 6,5 г цинка, составляет примерно 3,2 г.