Question

Какой объем (н.у) углекислого газа выделится при разложении 1 тонны 90% карбоната кальция

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическую формулу разложения карбоната кальция и соотношение массы между углекислым газом и карбонатом кальция в этом процессе.

Химическое уравнение для разложения карбоната кальция выглядит следующим образом:

CaCO₃ -> CaO + CO₂

Из уравнения видно, что каждая молекула карбоната кальция (CaCO₃) дает одну молекулу оксида кальция (CaO) и одну молекулу углекислого газа (CO₂).

Теперь нужно рассчитать количество молекул углекислого газа, которые образуются при разложении 1 тонны (1000 кг) 90% карбоната кальция. Для этого нужно узнать молярную массу карбоната кальция и молярную массу углекислого газа.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO₃) вычисляется следующим образом:

Масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль Масса углерода (C) = 12.01 г/моль

Молярная масса карбоната кальция (CaCO₃) = (40.08 г/моль) + (12.01 г/моль) + 3*(16.00 г/моль) = 100.09 г/моль

Так как карбонат кальция составляет 90% от общей массы, масса карбоната кальция равна:

Масса карбоната кальция = 0.9 * 1000 кг = 900 кг = 900000 г

Количество молей карбоната кальция:

Количество молей = Масса карбоната кальция / Молярная масса = 900000 г / 100.09 г/моль ≈ 8994.91 моль

Так как каждая молекула карбоната кальция образует одну молекулу углекислого газа, количество молекул углекислого газа будет таким же, как количество молекул карбоната кальция.

Теперь нужно вычислить объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях, одна моль газа занимает объем около 22.4 литра.

Объем углекислого газа = Количество мол