Question

к раствору содержащему 14,6 г хлороводорода добавили цинк. вычислите объем выделившегося водорода, если выход его составил 80% от теоретически возможного.

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(H2)т=1/2n(HCl)=14.6/36.5/2=0.2 моль
n(H2)п=0.2*0.8=0.16 моль
V(H2)=0.16*22.4=3,584 л.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между хлороводородом (HCl) и цинком (Zn):

2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 2 молекулы HCl реагируют с 1 молекулой Zn, образуя 1 молекулу H2.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей HCl в растворе. Молярная масса HCl = 1 г/моль Масса HCl в растворе = 14,6 г

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 14,6 г / 1 г/моль = 14,6 моль

Шаг 2: Рассчитаем теоретическое количество молей H2, которое может быть выделено. Так как каждые 2 молекулы HCl дают 1 молекулу H2, количество молей H2 будет половиной количества молей HCl:

Количество молей H2 = количество молей HCl / 2 Количество молей H2 = 14,6 моль / 2 = 7,3 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей H2, которое фактически выделилось, с учетом выхода 80%. Выход водорода составляет 80% от теоретического количества, поэтому

Количество молей H2, выделившихся = теоретическое количество молей H2 * выход Количество молей H2, выделившихся = 7,3 моль * 0,8 = 5,84 моль

Шаг 4: Рассчитаем объем выделившегося водорода при стандартных условиях (0 °C и 1 атм). 1 моль газа занимает при стандартных условиях объем 22,4 л.

Объем выделившегося водорода = количество молей H2 * объем 1 моль H2 Объем выделившегося водорода = 5,84 моль * 22,4 л/моль = 130,496 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет 130,496 л.