Question

Помогите пожалуйста!!! К раствору гидроксида натрия масса которого 31,5 г, прилили раствор серной кислоты масса которого 6,4 г. Рассчитать массу обработанной соли.

Answer 1

Дано:
m(NaOH)=31,5г
m(H2SO4)=6,4г
Найти:
m(Na2SO4)=?
Решение:
31,5..............6,4.......... xг
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80...............98..........142
Mr(2NaOH)=80г/моль
Mr(H2SO4)=98г/моль
Mr(Na2SO4)=142г/моль

х=31,5×142/80=55,9г

Ответ: m(Na2SO4)=55,9г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо найти, какой из реагентов является ограничивающим (исчерпывающимся) реагентом.

Сначала определим количество вещества гидроксида натрия (NaOH) и серной кислоты (H2SO4) в соответствующих реагентах.

Молярная масса NaOH: 22,99 г/моль Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 31,5 г / 22,99 г/моль

Молярная масса H2SO4: 98,09 г/моль Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 6,4 г / 98,09 г/моль

Теперь рассмотрим уравнение реакции между NaOH и H2SO4: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению, каждый моль NaOH реагирует с одним молью H2SO4.

Теперь сравним количество вещества NaOH и H2SO4. Если количество вещества NaOH меньше количества вещества H2SO4, то NaOH является ограничивающим реагентом. В противном случае, ограничивающим реагентом будет H2SO4.

Вычислим количество вещества для обоих реагентов: Количество вещества NaOH = 31,5 г / 22,99 г/моль ≈ 1,37 моль Количество вещества H2SO4 = 6,4 г / 98,09 г/моль ≈ 0,065 моль

Количество вещества NaOH больше, чем количество вещества H2SO4. Это означает, что NaOH является ограничивающим реагентом.

Теперь рассчитаем количество вещества и массу образовавшейся соли, Na2SO4.

Согласно уравнению реакции, каждый моль NaOH образует один моль Na2SO4.

Количество вещества Na2SO4 = количество вещества NaOH = 1,37 моль

Молярная масса Na2SO4: 142,04 г/моль Масса Na2SO4 = количество вещества Na2SO4 * молярная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = 1,37 моль * 142,04 г/моль ≈ 194,73 г

Таким образом, масса обработанной соли (Na2SO4) составляет около 194,73 г.