Question

Помогитеее!! 3. Рассчитайте объем кислорода, необходимого для сжигания 3,2 г серы. Схема реакции: S + O2 SO2

Answer 1

 Решение :

 

  

   0,1 моль  x моль

     S       +    O2 ---> SO2

    1 моль     1 моль

  1) v(S) = 3,2 г / 32 г = 0,1 моль 

   

   2) 0,1 моль / 1 моль = x моль / 1 моль

   x = 0,1 моль

   3) V(O2) = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

    Ответ: 2,24 литра =) 

    

Answer 2

Для рассчета объема кислорода, необходимого для сжигания 3,2 г серы, нам понадобится уравнение реакции и данные о молярных массах веществ.

Уравнение реакции: S + O2 -> SO2

Молярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль.

Для начала, найдем количество молей серы в 3,2 г: Масса (г) = количество молей (моль) × молярная масса (г/моль) Количество молей = Масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей серы = 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, одна моль серы требует одну моль кислорода для полного сжигания. Таким образом, нам нужно такое же количество молей кислорода, сколько и молей серы.

Теперь, зная количество молей кислорода, мы можем рассчитать его объем. Однако для этого нам нужно знать условия реакции (температуру и давление), чтобы использовать закон идеальных газов. Пожалуйста, предоставьте эти данные, и я смогу продолжить рассчет.