Question

У результаті спалювання 4.2 г речовини утворюється 6.72 л вуглекислого газу (н.у.] і 5.4 г води. Відносна густина пари речовини за повітрям 2.9(н.у.). Визначне молекулярну формулу речовини

Answer 1

Позначимо невідому речовину за r.

D(r)(29) = 2.9 ==> M(r) = 2.9*29 = 84.1 ( г/моль )

CO2 ==> C

6.72/22.4 = x/12

x = (6.72*12)/22.4 = 3.6 г

H2O = 2H

5.4/18 = y/2

y = 10.8/18 = 0.6 г

3.6 + 0.6 = 4.2 г — маса С і Н

Маса всієї речовини дорівнювала 4.2 грами також, отже, звідси висновок, що третього елементу (О) не було.

CxHy

12x = 3.6
y = 0.6

x = 0.3 | x10
y = 0.6 | x10

x = 3
y = 6;

C3H6 — пропен.

Answer 2

Для визначення молекулярної формули речовини потрібно провести розрахунки, використовуючи відомі дані.

Давайте спочатку знайдемо кількість речовини вуглекислого газу (CO2) і води (H2O) за допомогою їх молярних мас та мас.

Молярна маса CO2: 12.01 г/моль (маса вуглецю) + (2 * 16.00 г/моль) (маса кисню) = 44.01 г/моль Молярна маса H2O: 2 * 1.01 г/моль (маса водню) + 16.00 г/моль (маса кисню) = 18.02 г/моль

Кількість молей CO2: маса CO2 / молярна маса CO2 = 6.72 л * (1 моль/22.4 л) = 0.3 моль

Кількість молей H2O: маса H2O / молярна маса H2O = 5.4 г / 18.02 г/моль = 0.3 моль

За хімічним рівнянням спалювання 1 молі речовини утворюється 1 моль CO2 і 2 молі H2O. Отже, кількість молей речовини, яка спалювалась, дорівнює 0.3 моль.

Тепер давайте знайдемо мольну масу речовини, використовуючи масу і кількість молей:

Мольна маса = маса / кількість молей Мольна маса речовини = 4.2 г / 0.3 моль = 14 г/моль

Отримана мольна маса речовини (14 г/моль) є ваговою середньою масою всіх можливих молекул речовини. Тому ми можемо визначити можливі молекулярні формули, які можуть мати таку мольну масу.

Щоб обчислити можливі молекулярні формули, використовується концепція відносної густини пари речовини за повітрям.

Відносна густина пари речовини = (молярна маса речовини) / (молярна маса повітря)

М