Question

1. Написать электронное строение Cr. Подчеркнуть валентные электроны и изобразить их графически. Определить число электронов с сочетанием квантовых чисел n=4, 1=2. 2. Определить, как изменится константа равновесия реакции 4Р + 3О2 ↔ 2Р2О3 (О2 и Р2О3), если увеличить концентрацию кислорода и фосфора в 2 раза? Сформулировать принцип, используемый при решении данной задачи. 3. Написать в молекулярном и молекулярно-ионном виде шесть уравнений ступенчатого гидролиза нитрата кадмия. 4. С помощью метода полуреакций поставить коэффициенты в уравнение окислительно-восстановительной реакции: Mn3O4 + KClO3 + K2CO3 = K2MnO4 + KCl + CO2 5. Cколько миллилитров 20%-ного раствора HCl плотностью 1,1г/см3 потребуется на взаимодействие с 40г CaCO3?

Answer 1

5. Cколько миллилитров 20%-ного раствора HCl плотностью 1,1г/см3 потребуется на взаимодействие с 40г CaCO3?

Answer 2

1. Электронное строение Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵. Валентные электроны обозначаются последними двумя оболочками: 4s¹ 3d⁵. Графическое представление валентных электронов для Cr:

   markdownCopy code
       4s    3d
   

   Cr: ↑ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑

   Число электронов с сочетанием квантовых чисел n=4, l=2 (3d): По правилу заполнения электронных орбиталей, в 3d-подуровне может находиться максимум 10 электронов, распределенных по 5 орбиталям. Однако, в случае Cr, электроны заполняют орбитали с учетом более стабильной конфигурации, что приводит к следующей конфигурации: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵. Таким образом, на 4-ом энергетическом уровне (n=4) с l=2 (3d) находится 5 электронов.

2. При увеличении концентрации кислорода и фосфора в 2 раза, константа равновесия реакции может измениться. Это связано с тем, что изменение концентраций реагентов влияет на равновесие химической реакции в соответствии с принципом Ле-Шателье. Принцип Ле-Шателье утверждает, что если на систему в равновесии воздействуют внешние воздействия, такие как изменение концентрации реагентов, давление, температуры и т.д., система будет смещаться в направлении, противоположном внешнему воздействию, чтобы компенсировать его эффект.

3. Уравнения ступенчатого гидролиза нитрата кадмия (Cd(NO₃)₂):

   1. Cd(NO₃)₂ + H₂O → CdOHNO₃ + HNO₃
   2. CdOHNO₃ + H₂O → Cd(OH)₂ + HNO₃
   3. Cd(OH)₂ + H₂O → Cd(OH)₃OH
   4. Cd(OH)₃OH + H₂O → Cd(OH)₄ + OH⁻
   5. HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃⁻