Question

Какая масса аммиака понадобится для взаимодействия с серной кислотой чтобы получить 2 т сульфата аммония.Главное РАСПИШИТЕ

Answer 1

2nh3+h2so4->(nh4)2so4
m((nh4)2so4)=2т
n((nh4)2so4=m/M=2/132=0,0151 моль
по коэф реакции найдём n аммиака
х/2=0,0151/1
х=n аммиака = 0,03 моль аммиака
m аммиака = n*М=0,03*17=0,515 т
Ответ: 0,515 т.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между аммиаком (NH₃) и серной кислотой (H₂SO₄):

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Из уравнения видно, что 2 молекулы аммиака реагируют с 1 молекулой серной кислоты, образуя 1 молекулу сульфата аммония.

Для расчета массы аммиака, понадобившейся для получения 2 тонн сульфата аммония, следуем следующим шагам:

1. Найдем молярную массу сульфата аммония ((NH₄)₂SO₄): Масса молярная (NH₄)₂SO₄ = 2(масса молярная NH₄) + масса молярная SO₄ = 2(14.01 г/моль) + 32.06 г/моль = 28.02 г/моль + 32.06 г/моль = 60.08 г/моль

2. Рассчитаем количество молей сульфата аммония, используя массу и молярную массу: Моль сульфата аммония = Масса сульфата аммония / Масса молярная (NH₄)₂SO₄ = 2000 кг / (60.08 г/моль) = (2000 * 1000 г) / 60.08 г/моль ≈ 33290.85 моль

3. Исходя из сбалансированного уравнения реакции, 2 молекулы аммиака реагируют с 1 молекулой сульфата аммония. Следовательно, для получения такого количества сульфата аммония понадобится половина молей: Моль NH₃ = 0.5 * Моль сульфата аммония = 0.5 * 33290.85 моль = 16645.425 моль

4. Теперь рассчитаем массу аммиака, используя массу молярную NH₃: Масса NH₃ = Моль NH₃ * Масса молярная NH₃ = 16645.425 моль * 17.03 г/моль ≈ 283167.98 г ≈ 283.17 кг

Таким образом, для получения 2 тонн сульфата аммония необходимо около 283.17 кг аммиака.