Question

какой объём газа выделится при взаимодействии 12 г алюминия и раствора содержащего 15г соляной кислоты! Помогите!

Answer 1

12/27=0,44     15\36,5= 0,41                

       15                     x

Al + HCL = AlCl3 + H2

      36,5                 22,4           x=9,2 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить стехиометрический коэффициент балансированного уравнения реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl).

Сначала составим балансированное уравнение реакции:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия (Al) реагируют с 6 молями соляной кислоты (HCl) для образования 2 моль алюминия хлорида (AlCl₃) и 3 моль водорода (H₂).

Теперь используем эти коэффициенты для расчёта количества газа:

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,5 г/моль

Первым найдём количество молей алюминия (Al) и соляной кислоты (HCl):

Моль Al = масса Al / молярная масса Al Моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl

Моль Al = 12 г / 27 г/моль ≈ 0,444 моль Моль HCl = 15 г / 36,5 г/моль ≈ 0,411 моль

Так как соотношение между молью алюминия и соляной кислоты равно 2:6, то мы видим, что в данном случае алюминий является ограничивающим реагентом, так как его количество меньше.

Следовательно, количество молей водорода (H₂) будет равно:

Моль H₂ = (моль Al) * (3 моль H₂ / 2 моль Al) ≈ 0,444 моль * (3 моль / 2 моль) ≈ 0,666 моль

Используя идеальный газовый закон, связанный с объёмом газа, молярной массой газа и количеством молей, мы можем найти объём газа (V) по следующей формуле:

V = (моль газа) * (газовая постоянная) * (температура в К) / (давление)

Предположим, что температура равна 273 К (0°C), а давление равно атмосферному давлению (1 атм). Тогда объём газа (H₂) будет:

V = 0,666 моль * (0,0821 л·атм/(моль·К)) * 273 К / 1