Question

Рассчитайте объём водорода (н.у), полученного при взаимодействии алюминия, массой 270 г с соляной кислотой? Пожалуйста)

Answer 1

2Al +6HCl⇒2AlCl₃ +3H₂↑
ν(HCl)= $\frac{m}{M} = \frac{270}{36.5}=7.397$ моль
ν(H₂)= $\frac{1}{2}$ν(HCl)=3.6985 моль
V(H₂)=ν×M=3.6985×22.4=82.85 л
Ответ: V(H₂)=82.85л

Answer 2

Для расчета объема водорода, полученного при реакции алюминия с соляной кислотой, необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагентами. Реакция между алюминием и соляной кислотой можно записать следующим образом:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для реакции с 2 молью алюминия требуется 6 молей соляной кислоты и образуется 3 моля водорода.

Для рассчета объема водорода в нормальных условиях (н.у.), нужно знать количество молей алюминия. Для этого воспользуемся формулой:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль. Подставим данное значение в формулу:

моль Al = 270 г / 26.98 г/моль ≈ 10 моль

Так как стехиометрическое соотношение между алюминием и водородом составляет 2:3, то количество молей водорода будет:

моль H2 = (10 моль Al) * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 15 моль

Теперь, чтобы рассчитать объем водорода в нормальных условиях (н.у.), воспользуемся формулой:

V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при н.у. (Vм = 22.4 л/моль).

Подставляем значения:

V = 15 моль * 22.4 л/моль ≈ 336 л

Таким образом, объем водорода, полученного при взаимодействии 270 г алюминия с соляной кислотой, составляет примерно 336 л при нормальных условиях (н.у.).