Question

В растворе серной кислоты H2SO4 полностью растворился цинк массой 6,5 г. Какое кол-во вещества водорода выделилось в процессе реакции

Answer 1

n(Zn2)=m/M = 6.5/65=0.1

n(H2) =0.1

m(H2)= 0.1*2=0.2 

 

Answer 2

H2So4+Zn-------------ZnSO4+H2

Над Цинком напишите 6,5 а пол цинком 65,над водородом напишите х,а под водородом 1.Отсюда пропорция 6,5--х как 65---1.Отсюда получаем 65/6,5=10.Ответ 10 грамм Водорода выделилось.Успехоов тебе!

Answer 3

Для решения этой задачи мы должны знать химическое уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка (Zn) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль сернокислого цинка (ZnSO4) и 1 моль водорода (H2).

Масса цинка, растворившегося в серной кислоте, равна 6,5 г. Чтобы определить количество вещества цинка, мы должны разделить его массу на молярную массу цинка (Zn), которая составляет примерно 65,38 г/моль.

Количество вещества цинка = масса цинка / молярная масса цинка Количество вещества цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль Количество вещества цинка = 0,0992 моль

Таким образом, 0,0992 моль цинка реагирует и выделяет такое же количество молей водорода.