Question

Элемент образует высший оксид состава R2O5. Летучее вдородное соединение содержит 8.82% водорода. Определите элемент  

Answer 1

Это фосфор. Так как $P_2O_5$ - высший оксид. $PH_3$ - летучее водородное соединение аналогичное аммиаку.

$M(PH_3)=31+3*1=34$

$\frac{3}{34}\approx0,088236$

то есть $8,823 \%$

Answer 2

Известно, что летучее водородное соединение содержит 8.82% водорода. Предположим, что 100 г этого соединения содержат 8.82 г водорода.

Давайте выразим массовый процент кислорода в этом соединении. Так как вода (H2O) имеет молекулярную массу 18 г/моль, а водород имеет молекулярную массу 1 г/моль, то в 8.82 г водорода содержится (8.82 г / 1 г/моль) = 8.82 моль водорода.

Так как в воде содержится 2 атома водорода на 1 атом кислорода, то в 8.82 моль водорода содержится (8.82 моль / 2) = 4.41 моль кислорода.

Масса 4.41 моль кислорода равна (4.41 моль * 16 г/моль) = 70.56 г кислорода.

Следовательно, общая масса элемента R в соединении равна (100 г - 8.82 г водорода - 70.56 г кислорода) = 20.62 г.

Таким образом, элемент R составляет примерно 20.62% массы соединения.

На данный момент невозможно точно определить элемент R без дополнительной информации о его атомной массе и свойствах. Необходимо иметь больше данных для определения элемента R.