Question

по химии вычислите массу гидроксида алюминия который образуется при взаимодействии сульфата алюминия с гашеной известью массой 7,4 г.

Answer 1

Решение в файле ................

Answer 2

Для вычисления массы гидроксида алюминия, образующегося при реакции сульфата алюминия с гашеной известью, необходимо знать балансовое уравнение реакции. Без этой информации я не могу точно рассчитать массу гидроксида алюминия.

Однако я могу показать пример решения задачи на основе предположения, что реакция между сульфатом алюминия и гашеной известью приводит к полному превращению веществ.

Уравнение реакции, исходя из этого предположения, может выглядеть следующим образом:

Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 -> 2Al(OH)3 + 3CaSO4

Согласно балансовому уравнению, между сульфатом алюминия (Al2(SO4)3) и гашеной известью (Ca(OH)2) образуется гидроксид алюминия (Al(OH)3).

Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) равна: 227 + 3(32 + 16*4) = 342 г/моль

Молярная масса гашеной извести (Ca(OH)2) равна: 40 + 2*(1 + 16) = 74 г/моль

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) равна: 27 + 3*(1 + 16) = 78 г/моль

Исходя из балансового уравнения реакции, на каждые 342 г сульфата алюминия образуется 2 * 78 г гидроксида алюминия.

Теперь можно рассчитать массу гидроксида алюминия по массе сульфата алюминия:

Масса сульфата алюминия: 7,4 г Молярная масса сульфата алюминия: 342 г/моль Молярная масса гидроксида алюминия: 78 г/моль

Коэффициент пропорциональности (гидроксид алюминия к сульфату алюминия): (2 * 78 г) / 342 г ≈ 0,456 г/г

Теперь рассчитаем массу гидроксида алюминия, используя найденный коэффициент: Масса гидроксида алюминия = 0,456 г/г *