Question

Какой объём газа выделится если к раствору содержащему 39г сульфида натрия прилить 150г 30% раствора соляной кислоты Пожалуйста помогите быстрее Прошууу

Answer 1

..........................

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно установить, какой реагент является ограничивающим (т.е. будет полностью потреблен), и затем использовать уравнение реакции, чтобы вычислить объем газа, выделившегося в результате реакции.

Шаг 1: Определение ограничивающего реагента Сначала посмотрим на уравнение реакции между сульфидом натрия (Na2S) и соляной кислотой (HCl): Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

В данном уравнении видно, что одна молекула сульфида натрия реагирует с двумя молекулами соляной кислоты. Для определения ограничивающего реагента нужно рассмотреть их соотношение по массе.

Молярная масса Na2S = 46 г/моль Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Масса 30% раствора соляной кислоты составляет 150 г, а процентная концентрация показывает, что 100 г раствора содержат 30 г HCl. Следовательно, масса HCl в 150 г раствора равна (30/100) * 150 = 45 г.

Теперь рассчитаем количество молей каждого реагента: Моль сульфида натрия = масса / молярная масса = 39 г / 46 г/моль Моль соляной кислоты = масса / молярная масса = 45 г / 36.5 г/моль

Шаг 2: Определение ограничивающего реагента Из уравнения реакции видно, что для полного реагирования одной молекулы сульфида натрия требуется две молекулы соляной кислоты. Сравнивая количество молей реагентов, мы можем установить, что соляная кислота является ограничивающим реагентом, так как количество ее молей (45 г / 36.5 г/моль) меньше, чем количество молей сульфида натрия (39 г / 46 г/моль).

Шаг 3: Вычисление объема газа Из уравнения реакции мы видим, что каждая молекула сульфида натрия реагирует с образованием одной молекулы сероводорода (H2S). Таким