Question

На реакцию с цинком было потрачено 4,48 л кислорода (н.у.) Сколько г оксида цинка при этом получилось? Помогите пожалуйста решить задачу!!!

Answer 1

4.48. m
2Zn + o2. = 2ZnO
22.4. 162
m=162*4.48/22.4=32.4

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать соотношение между объемом кислорода и массой оксида цинка. Для этого рассмотрим уравнение реакции цинка с кислородом:

2 Zn + O₂ → 2 ZnO

Из уравнения видно, что на одну молекулу кислорода требуется 2 молекулы цинка для образования 2 молекул оксида цинка. Зная это, мы можем перейти от объема кислорода к массе оксида цинка.

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (н.у.) составляет около 22,4 л. Таким образом, 4,48 л кислорода (н.у.) составляют:

4,48 л ÷ 22,4 л/моль = 0,2 моль кислорода

Так как соотношение между кислородом и оксидом цинка в уравнении реакции равно 1:2, то количество моль оксида цинка будет равно:

0,2 моль кислорода × (2 моль ZnO / 1 моль O₂) = 0,4 моль оксида цинка

Чтобы перейти от молей кислорода к граммам оксида цинка, нужно знать его молярную массу. Молярная масса оксида цинка (ZnO) составляет около 81,38 г/моль. Таким образом, масса оксида цинка будет равна:

0,4 моль × 81,38 г/моль = 32,552 г

Поэтому получилось примерно 32,552 г оксида цинка.