Question

Какой объем водорода потребуется для получения этана из ацетилена массой 52г?

Answer 1

C2H2+2H2=C2H6
1) 52/26=2(моль) - количество ацетилена
2) n(H2)=2*n(C2H2)=2*2=4(моль) - количество водорода
3) 4*22,4=89,6(л) - объём водорода

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать соотношение между ацетиленом (C₂H₂) и этаном (C₂H₆) в реакции. Реакция, которая приводит к образованию этана из ацетилена, выглядит следующим образом:

C₂H₂ + 2H₂ → C₂H₆

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы этана требуется 2 молекулы водорода. При этом молярная масса ацетилена (C₂H₂) равна 26 г/моль, а молярная масса водорода (H₂) равна 2 г/моль.

1. Найдем количество молей ацетилена в данном случае: масса ацетилена = количество молей ацетилена × молярная масса ацетилена 52 г = количество молей ацетилена × 26 г/моль

Количество молей ацетилена = 52 г / 26 г/моль = 2 моль

2. Так как требуется 2 молекулы водорода для образования одной молекулы этана, то нам понадобится удвоенное количество молекул водорода.

Объем водорода, необходимый для получения этана, зависит от условий реакции (температура, давление) и может быть выражен в литрах или в стандартных условиях (0°C и 1 атм).

3. Если необходимо найти объем водорода в стандартных условиях, то можно использовать соотношение между объемом, количеством молей и условиями реакции:

Объем водорода (в стандартных условиях) = количество молей водорода × 22,4 л/моль

Объем водорода (в стандартных условиях) = (2 моль водорода) × (22,4 л/моль) = 44,8 л

Таким образом, для получения этана из 52 г ацетилена потребуется около 44,8 л водорода в стандартных условиях.