Question

Вычислите массу средней соли, образующейся при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 40 г с массовой долей щелочи 5% с необходимой массой серной кислоты.

Answer 1

Ответ:

6 грамм

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

H2SO4+NaOH=NaHSO4 +H2O

Вычислим молярные массы NaHSO4 и гидроксида натрия

Mr(NaHSO4)=23+1+32+4*16=120 г/моль

Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль

Вычислим массу чистого гидроксида натрия, составив пропорцию:

40 грамм составляет 100%

Х грамм составляет 5%

Отсюда Х=40*5/100=2 грамм NaOН

Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=2/40=0,05 моль

По уравнению реакции, так как перед NaHSO4 и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что NaHSO4 тоже образовалось 0,05 моль.

вычислим ее массу:

m(NaHSO4)=n(NaHSO4)*Mr(NaHSO4)=120*0,05=6 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учесть химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4). Реакция между щелочью и кислотой приведет к образованию соли, в данном случае средней соли (Na2SO4).

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Так как массовая доля NaOH в растворе составляет 5%, то масса NaOH в растворе равна 0,05 * 40 г = 2 г.

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля NaOH реагируют с 1 молью H2SO4, что соответствует массе 40 г NaOH и массе 98 г H2SO4.

Поскольку масса H2SO4 в реакции равна массе NaOH, то масса необходимой серной кислоты составляет 2 г.

Теперь мы можем рассчитать массу средней соли (Na2SO4), которая образуется в реакции.

Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Мольная масса Na2SO4: 142 г/моль

Масса Na2SO4: (2 г NaOH) / (40 г/моль NaOH) * (142 г/моль Na2SO4) = 7,1 г

Таким образом, масса средней соли, образующейся при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 40 г с массовой долей щелочи 5% с необходимой массой серной кислоты, составляет 7,1 г.