Question

Сколько граммов гидроксида меди образуется при смешивании 40 г сульфата меди с 16 г гидроксида натрия

Answer 1

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

n(NaOH) = m/M = 16/40 = 0.4 моль

n(CuSO4) = m/M = 40/160 = 0.25 моль

Согласно уравнению реакции 1 моль CuSO4 реагирует с 2 моль NaOH, следовательно на взаимодействие с 0.25 моль CuSO4 потребуется 0.25*2 = 0.5 моль NaOH. По условию же имеется всего 0.4 моль NaOH. Следовательно, NaOH находится в недостатке, поэтому расчет количества моль Cu(OH)2 ведем по нему.

По уравнению реакции n(Cu(OH)2) = n(NaOH)/2 = 0.4/2 = 0.2 моль

Тогда m(Cu(OH)2) = n*M = 0.2*98 = 19.6 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить соотношение между сульфатом меди (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH) в химическом уравнении и затем использовать пропорцию для определения количества гидроксида меди (Cu(OH)2).

Химическое уравнение для реакции между сульфатом меди и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что на 1 моль сульфата меди (CuSO4) требуется 2 моля гидроксида натрия (NaOH) для образования 1 моля гидроксида меди (Cu(OH)2).

1 моль CuSO4 = молярная масса CuSO4 (г/моль) 1 моль NaOH = молярная масса NaOH (г/моль) 1 моль Cu(OH)2 = молярная масса Cu(OH)2 (г/моль)

Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Теперь мы можем использовать пропорцию для определения количества гидроксида меди:

(масса CuSO4 / молярная масса CuSO4) = (масса Cu(OH)2 / молярная масса Cu(OH)2)

Для данной задачи:

(40 г CuSO4 / 63.55 г/моль) = (масса Cu(OH)2 / 97.56 г/моль)

Решая уравнение, получим:

масса Cu(OH)2 = (40 г CuSO4 / 63.55 г/моль) * 97.56 г/моль

Вычислив данное выражение, мы получим массу гидроксида меди, образующегося при данной реакции.