Question

По УХР SO2 +O2→SO3 вычислите, какой объем кислорода необходим для окисления 1000 м3 оксида серы (IV)?

Answer 1

2SO2 +O2=2SO3
Из УХР видно, что V(O2)=0,5V(SO2)
V(O2) = 0,5*1000 м³ = 500 м³
Ответ: 500 м³

Answer 2

Уравнение реакции: SO2 + O2 → SO3

Согласно уравнению, между SO2 и O2 соотношение стехиометрических коэффициентов равно 1:1. Это означает, что для окисления одного моль SO2 потребуется один моль O2.

Шаги для решения задачи:

1. Найдите количество молей SO2 в 1000 м³.
2. Так как соотношение между SO2 и O2 составляет 1:1, количество молей O2, необходимых для окисления SO2, будет таким же.
3. Найдите объем O2, соответствующий найденному количеству молей O2.

Шаг 1: Объем газа можно перевести в количество молей, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где: P - давление (предположим, что давление постоянно и равно стандартному атмосферному давлению 1 атм), V - объем газа, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (предположим, что температура также постоянна и равна комнатной температуре).

Поскольку нам не даны конкретные значения давления и температуры, мы можем использовать стандартные условия, где давление равно 1 атм, а температура равна 273 К (0 °C) или 298 К (25 °C).

Подставим значения в уравнение состояния и найдем количество молей SO2: PV = nRT (1 атм) * (1000 м³) = n * (0,0821 атм·л/моль·К) * (298 К)

n = (1 атм * 1000 м³) / (0,0821 атм·л/моль·К * 298 К) = примерно 41,34 моль SO2

Шаг 2: Так как соотношение между SO2 и O2 равно 1:1, нам потребуется такое же количество молей O2, то есть 41,34 моль.

Шаг 3: Объем O2 можно вычислить, используя тот же уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

Обозначим V2 - объем O2, который мы хотим найти.

(1 атм) * V2 = (41,34 моль) * (0,0821 атм·л/моль·К) * (298 К)

V2 = (41,34 моль * 0,0821 ат