Question

Обчислите объем углекислого газа за н.у., который выделится вследствие взаемодействия Натрий Карбоната массой 53 гр с Хлоридной Кислотой.

Answer 1

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ ↑  + H₂O

1) Определим массу выделившегося СО₂
M(Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль 
M(CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
m(СО₂) = (53 * 44 * 1) : (106 * 1) = 22 г 

2) Определим объём выделившегося СО₂
V(СО₂) = 22 * 22,4 : 44 = 11,2 л

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа, выделяющегося при реакции натрия карбоната с хлоридной кислотой, необходимо знать уравнение реакции. Предположим, что реакцией является следующее:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на одну моль натрия карбоната (Na2CO3) образуется одна моль углекислого газа (CO2).

Для расчета количества молей натрия карбоната, используем молярную массу данного вещества, которая равна примерно 105.99 г/моль.

Масса натрия карбоната: 53 г Количество молей натрия карбоната: 53 г / 105.99 г/моль ≈ 0.5 моль

Так как на одну моль натрия карбоната образуется одна моль углекислого газа, то количество молей углекислого газа, образующегося при данной реакции, также будет равно 0.5 моль.

Объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.) составляет примерно 22.4 л/моль.

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при данной реакции, составит:

Объем = количество молей × объем при н.у. Объем = 0.5 моль × 22.4 л/моль ≈ 11.2 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при реакции натрия карбоната массой 53 г с хлоридной кислотой, составит примерно 11.2 л при нормальных условиях.