Question

Вычеслить оксида фосфора при которвй обрпзуется прт сгорании 124 г фосфора

Answer 1

..........................

Answer 2

Для вычисления массы оксида фосфора, образующегося при сгорании 124 г фосфора, необходимо знать соотношение между фосфором и оксидом фосфора в реакции горения.

Уравнение реакции горения фосфора выглядит следующим образом:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Из уравнения видно, что каждые 4 моль фосфора реагируют с 5 молями кислорода для образования 2 моль оксида фосфора (P₂O₅).

1 моль фосфора имеет молекулярную массу 31 г (фосфорный атом имеет атомную массу 31), поэтому 124 г фосфора составляют:

124 г / 31 г/моль = 4 моля фосфора

Таким образом, для образования 4 моль фосфора требуется 2 моля оксида фосфора.

Масса 2 моль оксида фосфора (P₂O₅) будет:

2 моль x молярная масса P₂O₅

Молярная масса P₂O₅ = (2 x молярная масса фосфора) + (5 x молярная масса кислорода)

Молярная масса фосфора = 31 г/моль Молярная масса кислорода = 16 г/моль

Молярная масса P₂O₅ = (2 x 31 г/моль) + (5 x 16 г/моль)

Подставляем значения:

Молярная масса P₂O₅ = 62 г/моль + 80 г/моль = 142 г/моль

Таким образом, масса оксида фосфора, образующегося при сгорании 124 г фосфора, будет:

2 моль x 142 г/моль = 284 г