Question

к 80г 20%-ного растаора гидрооксида натрия прибавили раствор сульфата меди (2) до прекращения выпадения осадка определите массу осадка

Answer 1

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4
m(NaOH) = m(p-pa)xW(p-pa) = 80x0,2 = 16 г
n(NaOH) = m/M = 16/40 = 0,4 моль
n(Cu(OH)2) = n(NaOH)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль
m(Cu(OH)2) = nxM = 0,2x98 = 19,6 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала составить уравнение реакции между раствором гидроксида натрия (NaOH) и раствором сульфата меди (CuSO4).

Уравнение реакции: 2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы NaOH идет 1 молекула Cu(OH)2.

Дано, что имеется 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г NaOH. Таким образом, масса NaOH в 80 г раствора составляет (80/100) * 20 г = 16 г.

Чтобы рассчитать массу осадка Cu(OH)2, нужно знать, сколько моль Cu(OH)2 образуется из 16 г NaOH. Для этого нужно знать молярные массы NaOH и Cu(OH)2.

Молярная масса NaOH: Na - 22,99 г/моль O - 16 г/моль H - 1,01 г/моль NaOH - 22,99 + 16 + 1,01 = 39 г/моль

Таким образом, 16 г NaOH содержат (16 г / 39 г/моль) = 0,41 моль NaOH.

Исходя из уравнения реакции, 1 моль NaOH дает 1 моль Cu(OH)2. Значит, 0,41 моль NaOH дадут 0,41 моль Cu(OH)2.

Молярная масса Cu(OH)2: Cu - 63,55 г/моль O - 16 г/моль H - 1,01 г/моль Cu(OH)2 - (63,55 + 16 + 1,01) г/моль = 80,56 г/моль

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2 составляет (0,41 моль * 80,56 г/моль) = 33,08 г.

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2 составляет 33,08 г.