Question

Какая масса гидроксида кальция образуется при взаимодействии 5,6 г оксида кальция с водой

Answer 1

 5,6 г                                      Хг

 CaO       +       H2O     =     Ca(OH)2

n=1 моль                              n=1 моль

М =56 г/моль                    М =74 г/моль

m=56 г                               m=74 г

5,6 г  СаО    -    Х г   Са(ОН)2

56 г   СаО    -   74 г  Са(ОН)2

m(Ca(OH)2) = 5,6 * 74 / 56 =7,4 г

Answer 2

Реакция взаимодействия оксида кальция (CaO) с водой (H2O) приводит к образованию гидроксида кальция (Ca(OH)2). Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Молярная масса CaO составляет примерно 56,08 г/моль, а молярная масса Ca(OH)2 равна приблизительно 74,09 г/моль.

Для определения массы гидроксида кальция, образующегося при данной реакции, необходимо установить мольные соотношения между оксидом кальция и гидроксидом кальция. Поскольку реакция происходит в соотношении 1:1, масса гидроксида кальция будет такой же, как и масса оксида кальция, равная 5,6 г.

Таким образом, масса гидроксида кальция, образующегося при данной реакции, составит 5,6 г.