Question

какой объем раствор серной кислоты ( пл 1,2) с массовой долей H2SO4 30% нужно взять, чтобы приготовить раствор (пл 1,04) объемом 500 мл с массовой долей H2SO4 10%

Answer 1

MH2SO4=500*1,04*0,1=52г W(0,3)=52/mР-ра2 m2=52/0,3=173г VH2SO4(30%)=173,3/1,2=144мл

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать уравнение концентрации, которое гласит:

$C_1 \cdot V_1 = C_2 \cdot V_2$,

где $C_1$ - концентрация исходного раствора, $V_1$ - объем исходного раствора, $C_2$ - концентрация конечного раствора, $V_2$ - объем конечного раствора.

Мы можем расположить известные значения в уравнении и найти неизвестное значение $V_1$:

$30\% \cdot V_1 = 10\% \cdot 500\, \text{мл}$.

Преобразуя уравнение, получаем:

$V_1 = \frac{{10\% \cdot 500\, \text{мл}}}{{30\%}}$.

Выполняя вычисления, получаем:

$V_1 = \frac{{10}}{{30}} \cdot 500\, \text{мл} = \frac{{1}}{{3}} \cdot 500\, \text{мл} = \frac{{500}}{{3}}\, \text{мл}$.

Таким образом, для приготовления раствора с массовой долей H2SO4 10% объемом 500 мл, необходимо взять $\frac{{500}}{{3}}$ мл раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 30%.