Question

При сжигании 6,2 г кремневодорода получено 12 г оксида кремния(IV) SiO2. Плотность исходного вещества по воздуху равна 2,14. Определите истинную формулу кремневодорода.

Answer 1

M(SixHy) =2,14*29=62г/моль;
n(SiO2)=12/60=0,2моль;
n(Si)=0,2моль; m(Si)=0,2*28=5,6г;
m(H)=6,2-5,6=0,6г; n(H)=0,6/1=0,6моль;
n(Si) : n(H) = 0,2 : 0,6
                       1 : 3
SiH3-простейшая ф-ла;
M(SiH3)=31;
   62 : 31=2
Ответ: Si2H6-истиная ф-ла
2Si2H6+7O2->4SiO2+6H2O
   1                    2

Answer 2

Для определения истинной формулы кремневодорода, нам необходимо выяснить соотношение между массой кремневодорода (SiH₄) и массой оксида кремния (SiO₂), полученной из него при сжигании.

1. Найдем количество вещества оксида кремния (SiO₂) по его массе: n(SiO₂) = масса / молярная масса n(SiO₂) = 12 г / (28,08 г/моль + 2 * 16,00 г/моль) n(SiO₂) = 12 г / 60,08 г/моль n(SiO₂) ≈ 0,1995 моль

2. Согласно уравнению реакции сжигания кремневодорода: SiH₄ + 2O₂ → SiO₂ + 2H₂O

   Молярное соотношение между кремневодородом и оксидом кремния: 1 моль SiH₄ → 1 моль SiO₂

   Значит, количество вещества кремневодорода (SiH₄) также равно 0,1995 моль.

3. Найдем массу кремневодорода (SiH₄) по его количеству вещества: масса = количество вещества × молярная масса масса = 0,1995 моль × (28,08 г/моль + 4 * 1,01 г/моль) масса ≈ 6,18 г

Таким образом, истинная формула кремневодорода будет SiH₄, поскольку при сжигании 6,2 г кремневодорода получается 12 г оксида кремния.