Question

Найти массу оксида алюминия образовавшегося при разложении 340 грамм гидроксида алюминия

Answer 1

4Al(NO3)3 = 2Al2O3+12NO2+3O2

m(Al(NO3)3)= 340г

m(Al2O3)=?

n(Al(NO3)3)=m:M=340:222=1.5 моль

состовляем соотношения n(Al(NO3)3/n(Al2O3)=2/1

n(Al2O3)=1.5:2=0.75 моль

m(Al2O3)=n*M=0.75*102=76.5 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции разложения гидроксида алюминия (Al(OH)₃).

Уравнение реакции: 2Al(OH)₃ -> Al₂O₃ + 3H₂O

Из уравнения видно, что 2 моль гидроксида алюминия (Al(OH)₃) разлагаются на 1 моль оксида алюминия (Al₂O₃) и 3 моли воды (H₂O).

Чтобы найти массу оксида алюминия, сначала нужно вычислить количество молей гидроксида алюминия, имеющегося в 340 г гидроксида. Для этого воспользуемся молярной массой гидроксида алюминия.

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)₃): М(Al(OH)₃) = 26.98 г/моль (молярная масса алюминия) + 3 * (1.01 г/моль + 16.00 г/моль) (молярная масса кислорода и водорода) М(Al(OH)₃) = 26.98 г/моль + 3 * 17.01 г/моль = 78.96 г/моль

Теперь вычислим количество молей гидроксида алюминия: Моли Al(OH)₃ = масса Al(OH)₃ / М(Al(OH)₃) Моли Al(OH)₃ = 340 г / 78.96 г/моль ≈ 4.30 моль

Из уравнения реакции видно, что на 2 моля гидроксида алюминия приходится 1 моль оксида алюминия (Al₂O₃).

Количество молей оксида алюминия: Моли Al₂O₃ = (4.30 моль Al(OH)₃) / 2 ≈ 2.15 моль

Наконец, чтобы найти массу оксида алюминия, умножим количество молей на его молярную массу.

Масса Al₂O₃ = Моли Al₂O₃ * М(Al₂O₃) Масса Al₂O₃ = 2.15 моль * (26.98 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) Масса Al₂O₃ ≈ 228.77 г

Таким образом, масса оксида алюминия, образовавшегося при разложении 340 г гидроксида алюминия, составляет приблизительно 228.77 г.