Question

Исследуйте индикатором растворы сульфита натрия, сульфата натрия , сульфата цинка, объясните результаты, запишите уравнения реакций гидролиза в ионом виде , напишите вывод.

Answer 1

Na2SO3  – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3

Полное ионное уравнение:
2Na+ + SO32- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3

Полное ионное уравнение:
Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3

Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).

ZnSO4  – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
2ZnSO4 + 2H2O ⇄ (ZnOH)2SO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение:
2Zn2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2ZnOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:
Zn2+ + H2O ⇄ ZnOH+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
(ZnOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Zn(OH)2 + H2SO4

Полное ионное уравнение:
2ZnOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Zn(OH)2 + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:
ZnOH+ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

Сульфат натрия гидролизу не подлежит, т.к. образован сильным основанием и сильной кислотой, среда нейтральная ph=7

Answer 2

Для исследования растворов сульфита натрия (Na2SO3), сульфата натрия (Na2SO4) и сульфата цинка (ZnSO4) можно использовать индикаторы, которые изменяют свой цвет при изменении кислотности раствора. Один из таких индикаторов - универсальный индикатор, который обеспечивает широкий диапазон цветовых переходов в зависимости от pH раствора.

Сульфит натрия (Na2SO3) является сильным редуцирующим агентом и в растворе гидролизирует следующим образом: Na2SO3 + H2O → NaHSO3 + NaOH NaHSO3 + H2O → H2SO3 + NaOH

Гидролиз сульфита натрия приводит к образованию сернистой кислоты (H2SO3), которая обладает слабыми кислотными свойствами и диссоциирует в водном растворе: H2SO3 → H+ + HSO3-

Сульфат натрия (Na2SO4) является нейтральной солью и не проявляет реакции гидролиза. Он диссоциирует в растворе на ионы натрия (Na+) и сульфата (SO4^2-): Na2SO4 → 2Na+ + SO4^2-

Сульфат цинка (ZnSO4) также является нейтральной солью и не подвергается гидролизу. В растворе он диссоциирует на ионы цинка (Zn^2+) и сульфата (SO4^2-): ZnSO4 → Zn^2+ + SO4^2-

Вывод:

1. Раствор сульфита натрия проявляет слабокислые свойства из-за гидролиза сернистой кислоты, что приводит к образованию ионов H+ и HSO3-. Реакция гидролиза ионом виде: H2SO3 → H+ + HSO3-

2. Раствор сульфата натрия не проявляет изменений pH, так как эта соль не подвергается гидролизу и диссоциирует на ионы Na+ и SO4^2-.

3. Раствор сульфата цинка также не изменяет pH, поскольку эта соль не подвергается гидролизу и диссоциирует на ионы Zn^2+ и SO4^2-.

Таким образом, сульф