Question

Обьем воздуха необходимый для окисления 50 г марганца

Answer 1

7O2+2Mn=2Mn2O7

Над кислородом надписать х, под кислородом надписать 224 г.
Над марганцом надписать 50 г, под ним надписать 110г.

Составляем пропорцию: (224*50):110=101,81 грамм

Это ответ)))



Зараннее извиняюсь, сначала неправильно расставила индексы и коэффициенты(

Answer 2

Для вычисления объема воздуха, необходимого для окисления 50 г марганца, нам понадобится уравнение реакции окисления марганца и соотношение между молями реагентов и продуктов в этой реакции.

Уравнение реакции окисления марганца: 2 Mn + O2 → 2 MnO

Согласно уравнению реакции, на 2 молекулы марганца требуется 1 молекула кислорода. Таким образом, мы можем построить соотношение между массами марганца и кислорода:

1 моль марганца (Mn) = 54,94 г 1 моль кислорода (O2) = 32 г

Теперь мы можем вычислить количество молей марганца в 50 г:

Масса марганца (Mn) = 50 г Моль марганца (Mn) = 50 г / 54,94 г/моль

Затем мы можем использовать соотношение между молями марганца и кислорода, чтобы определить количество молей кислорода, необходимых для окисления этого количества марганца:

Моль кислорода (O2) = (Моль марганца (Mn)) / 2

И, наконец, мы можем вычислить массу кислорода в граммах, зная количество молей кислорода и его молярную массу:

Масса кислорода (O2) = Моль кислорода (O2) × 32 г/моль

После выполнения всех этих вычислений вы получите объем воздуха, необходимый для окисления 50 г марганца.