Question

Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 120 г 10% раствора серной кислоты с магнием.

Answer 1

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
m(H2SO4)=120*0,1=12 г
n(H2SO4)=12/98=0,12 моль
n(H2SO4)=n(H2)
V(H2)=0,12*22,4=2,688 л

Answer 2

H2SO4+Mg=MgSO4+H2
m(H2SO4)=120 г*0,1 =12г
n(H2SO4)=12г/98г/моль=0,122моль
n(H2)=n(H2SO4)=0,122моль
V(H2)=0,122моль*22,л/моль4=2,73л

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и магнием (Mg):

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции образуется молекула водорода (H2). Для расчета объема выделившегося водорода необходимо использовать закон Дальтона, согласно которому объем выделившегося газа пропорционален его стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции.

Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Так как у нас имеется 10% раствор серной кислоты, то масса серной кислоты в 120 г раствора будет равна (120 г) * 0.10 = 12 г.

Масса магния (Mg) будет равна 120 г - 12 г = 108 г.

Молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль.

Теперь мы можем приступить к расчету объема водорода (H2).

1. Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4): n(H2SO4) = масса(H2SO4) / молярная масса(H2SO4) n(H2SO4) = 12 г / 98 г/моль

2. Найдем количество вещества магния (Mg): n(Mg) = масса(Mg) / молярная масса(Mg) n(Mg) = 108 г / 24 г/моль

3. Поскольку коэффициент перед водородом (H2) в уравнении реакции равен 1, количество вещества водорода (H2) будет таким же, как и количество вещества серной кислоты (H2SO4).

4. Найдем объем водорода (H2) по уравнению: V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль

Таким образом, для решения задачи необходимо знать точное значение молярной массы серной кислоты (H2SO4) и магния (Mg).