Question

Сравните кислотно-основные свойства гидроксида алюминия и гидроксида магния. Приведите необходимые уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

Answer 1

гидроксид магния обладает типичными основными свойствами:

основные свойства можно доказать реакцией с кислотами:

Mg(OH)₂ + 2HCl --> MgCl₂ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ --> Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ + --> Mg²⁺ +  2H₂O

с щелочами он не вступает в реакции и тем самым не проявляет кислотные св-ва:

Mg(OH)₂ + NaOH ≠

Гидроксид алюминия -амфотерное соединение, т.е. обладает кислотно-основными св-вами:

основные свойства:

Al(OH)₃ + 3HCl --> AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl⁻ --> Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺  --> Al³⁺ + 3H₂O

кислотные св-ва:

Al(OH)₃ + NaOH --> Na[Al(OH)₄]

Al(OH)₃ + Na⁺ + OH⁻ --> Na⁺ + [Al(OH)₄]⁻

Al(OH)₃ +  OH⁻ -->  [Al(OH)₄]⁻

Answer 2

Гидроксид алюминия (Al(OH)₃) и гидроксид магния (Mg(OH)₂) оба являются основаниями, но их кислотно-основные свойства различаются.

Гидроксид алюминия (Al(OH)₃): Молекулярное уравнение реакции: Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Ионное уравнение реакции: Al³⁺ + 3OH⁻ + 3H⁺ + 3Cl⁻ → Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O

Гидроксид магния (Mg(OH)₂): Молекулярное уравнение реакции: Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

Ионное уравнение реакции: Mg²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O

Оба гидроксида реагируют с соляной кислотой (HCl), образуя соли (алюминиевый хлорид и магниевый хлорид) и воду. В ионной форме видно, что гидроксид алюминия отдает три протона (H⁺) и образует алюминиевые ионы (Al³⁺), тогда как гидроксид магния отдает два протона (H⁺) и образует магниевые ионы (Mg²⁺).

Кислотно-основные свойства гидроксида магния сильнее, чем у гидроксида алюминия, так как гидроксид магния способен отдавать больше протонов (H⁺) и образовывать более стабильные магниевые ионы (Mg²⁺).