Question

Найти объем газа, который выделится при взаимодействии соляной кислоты с 250 г. карбоната натрия и процентным содержанием его (10%) в растворе.

Answer 1

Решение в фото .................

Answer 2

Чтобы найти объем газа, выделяющегося при взаимодействии соляной кислоты с карбонатом натрия, необходимо знать уравнение реакции между этими веществами.

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3) выглядит следующим образом:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль HCl будет выделяться 1 моль CO2. Чтобы найти объем CO2, выделяющегося при реакции, нужно сначала найти количество молей CO2, а затем перевести его в объем.

1. Рассчитаем количество молей карбоната натрия (Na2CO3):

Масса Na2CO3 = 250 г Молярная масса Na2CO3 = 22,99 г/моль (Na) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 105,99 г/моль

Количество молей Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 Количество молей Na2CO3 = 250 г / 105,99 г/моль

2. Рассчитаем количество молей CO2:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na2CO3 дает 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2 равно количеству молей Na2CO3.

Количество молей CO2 = количество молей Na2CO3

3. Рассчитаем объем CO2:

Объем CO2 = количество молей CO2 * молярный объем газа при стандартных условиях (Vm) Величина молярного объема газа при стандартных условиях равна примерно 22,4 л/моль.

Объем CO2 = количество молей CO2 * 22,4 л/моль

Таким образом, для решения задачи нужно знать точное количество граммов карбоната натрия (Na2CO3) в растворе. Информация о процентном содержании (10%) карбоната натрия не достаточна для расчета.