Question

какой объем и количество вещества газа выделяется при взаимодействии 13 грамм цинка с раствором соляной кислоты

Answer 1

По пропорции 13г/65=x литров/22.4    
4,48 литра 

Answer 2

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
13/65=x/22,4 => x=4,48 (л)
n=4,48/22,4=0,2 моль

Answer 3

Для расчета объема и количества выделяющегося газа при взаимодействии цинка с соляной кислотой необходимо знать уравнение реакции между этими веществами.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции образуется хлорид цинка (ZnCl2) и молекула водорода (H2). Коэффициенты перед веществами указывают на их соотношение в реакции.

Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65,38 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна приблизительно 36,46 г/моль.

Теперь, чтобы рассчитать количество выделяющегося газа (водорода), нужно применить принцип стехиометрии. Исходя из уравнения реакции, видно, что на каждый моль цинка реагируют 2 моля соляной кислоты и образуется 1 моль водорода.

Количество молей цинка (Zn) можно рассчитать, разделив массу цинка на его молярную массу:

Моли Zn = масса Zn / молярная масса Zn = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,199 моль

Так как на каждый моль цинка реагирует 1 моль водорода (H2), количество молей водорода (H2) будет таким же, как количество молей цинка:

Моли H2 = 0,199 моль

Объем выделяющегося газа (H2) можно рассчитать, умножив количество молей на его молярный объем при стандартных условиях (обычно принимают 22,4 л/моль):

Объем H2 = Моли H2 × молярный объем H2 = 0,199 моль × 22,4 л/моль ≈ 4,45 л

Таким образом, при взаимодействии 13 грамм цинка с раствором соляной кислоты выделяется примерно 0,199 моль водорода, что соответствует объему около 4,45 л.