Question

в 10 л воды растворили 4 г гидроксида натрия NaOH  определить концентрацию гидроксид ионнов в полученном растворе и его Ph

Answer 1

Для определения концентрации гидроксид-ионов (OH-) в полученном растворе, мы можем использовать уравнение реакции, которая происходит при растворении гидроксида натрия в воде:

NaOH → Na+ + OH-

Из уравнения видно, что каждая молекула гидроксида натрия разлагается на один ион натрия (Na+) и один ион гидроксида (OH-).

Масса гидроксида натрия, растворенного в 10 литрах воды, составляет 4 г. Чтобы найти концентрацию гидроксид-ионов, мы должны разделить массу гидроксида на объем раствора:

Концентрация гидроксид-ионов (OH-) = масса гидроксида (г) / объем раствора (л)

Концентрация гидроксид-ионов (OH-) = 4 г / 10 л = 0,4 г/л

Теперь, чтобы найти pH раствора, мы можем использовать следующую формулу:

pH = -log[H+]

Так как в данном случае присутствуют ионы гидроксида (OH-), мы можем использовать следующее соотношение:

[H+] = [OH-]

Таким образом, концентрация ионов водорода (H+) равна 0,4 г/л.

Теперь мы можем найти pH раствора:

pH = -log[H+] = -log(0,4) ≈ 0,4

Таким образом, полученный раствор будет иметь концентрацию гидроксид-ионов 0,4 г/л и pH около 0,4.