Question

вычислите массу горячего концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 98%, который потребуется для взаимодействия с навеской меди массой 32 г для получения оксида азота 4... пожалуйста помогите

Answer 1

Для вычисления массы горячего концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 98%, необходимого для взаимодействия с навеской меди массой 32 г для получения оксида азота N2O4, мы можем использовать уравнение реакции и пропорцию.

Уравнение реакции: 3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Из уравнения видно, что для реакции с 3 молью меди требуется 8 моль азотной кислоты. Таким образом, для реакции с 1 молью меди потребуется 8/3 моль азотной кислоты.

Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль Молярная масса Cu = 63.55 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу азотной кислоты, используя пропорцию:

(масса Cu / молярная масса Cu) = (масса HNO3 / молярная масса HNO3)

Подставляя известные значения:

(32 г / 63.55 г/моль) = (масса HNO3 / 63.01 г/моль)

Масса HNO3 = (32 г * 63.01 г/моль) / 63.55 г/моль

Масса HNO3 ≈ 31.84 г

Таким образом, для взаимодействия с навеской меди массой 32 г для получения оксида азота N2O4 потребуется примерно 31.84 г горячего концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 98%.

Источники: - ' ' - ' - .. - 2007'