Question

Рассчитайте массу железных опилок необходимых для получения 200г 5%раствора сульфата Fe3

Answer 1

Для начала, посчитаем, сколько граммов сульфата Fe3SO4 содержится в 5% растворе массой 200 г.

5% раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г сульфата Fe3SO4.

Таким образом, масса сульфата Fe3SO4 в 200 г раствора будет составлять:

200 г * (5 г / 100 мл) = 200 г * (0.05) = 10 г

Теперь оценим, сколько массы железных опилок необходимо, чтобы получить 10 г сульфата Fe3SO4.

Молярная масса сульфата Fe3SO4 равна:

1 моль Fe3SO4 = 56.85 г железа + 96.06 г серы + 4 * 16 г кислорода = 399.77 г/моль

Таким образом, количество молей сульфата Fe3SO4 в 10 г равно:

10 г / 399.77 г/моль = 0.025 моль

Уравнение реакции превращения железных опилок в сульфат Fe3SO4:

Fe + H2SO4 -> Fe3SO4 + H2

Согласно уравнению реакции, можно сделать вывод о том, что каждый атом железа Fe соответствует молекулам сульфата Fe3SO4 соотношением 1:1.

То есть, для получения 0.025 моль сульфата Fe3SO4 необходимо 0.025 моль железа.

Молярная масса железа равна: 55.845 г/моль.

Таким образом, масса железа необходимая для получения 0.025 моль сульфата Fe3SO4 составляет:

0.025 моль * 55.845 г/моль = 1.396 г

Таким образом, для получения 200 г 5% раствора сульфата Fe3SO4 необходимо 1.396 г железных опилок.